UNSUR - UNSUR GAS MULIA

Terdiri Atas :	Helium	: He
	Neon	: Ne
	Argon	: Ar
	Kripton	: Kr
	Xenon	: Xe
	Radon	: Rn

Sifat-Sifat Umum :

1.	Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.
2.	Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.
3.	Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron
He	2	1s2
Ne	10	[He] 2s2 2p6
Ar	18	[Ne] 3s2 3p6
Kr	36	[Ar] 4s2 3d10 4p6
Xe	54	[Kr] 5s2 4d10 5p6
Rn	86	[Xe] 6s2 5d10 6p6

Dua elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron. karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadi afinitas elektronnya mendekati nol.

SIFAT-SIFAT HALOGEN

UNSUR	Fluor	Klor	Brom	Iodium	Catatan :
	9F	17Cl	35Br	53I	[X] =	unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)
1. Konfigurasi elektron	[X] ns2 , np5				n =	nomor perioda (2, 3, 4, 5)
2. Massa Atom					® =	makin besar sesuai dengan arah panah
3. Jari-jari Atom
4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron
5. Keelektronegatifan
6. Potensial Reduksi (Eored > 0)
7. Suhu Lebur (0o)	-216.6	-101.0	-72	114.0
8. Suhu Didih (0o)	-188.2	-34	58	183
9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen	-1	+ 1, +3 +5, +7	+ 1 +5, +7	+1 +5, +7

SIFAT FISIKA DAN KIMIA

X2	Fluor (F2)	Klor (Cl2)	Brom (Br2)	Iodium (I2)
1. Molekulnya	Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar)	Gas	Gas	Cair	Padat
3. Warna gas/uap	Kuning muda	Kuning hijau	Coklat merah	Ungu
4. Pelarutnya (organik)	CCl4, CS2
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)	Tak berwarna	Tak berwarna	Coklat	Ungu
6. Kelarutan oksidator	(makin besar sesuai dengan arah panah)
7. Kereaktifan terhadap gas H2
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida	X = Cl, Br, I F2 + 2KX ® 2KF X2	X = Br dan I Cl2 + 2KX ® 2KCl + X2	X = I Br2 + KX ® 2KBr + X2	Tidak dapat mengusir F, Cl, Br
9. Reaksi dengan logam (M)	2 M + nX2 ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)	X2 + 2MOH ® MX + MXO + H2O (auto redoks)
11. Dengan basa kuat (panas)	3X2 + 6MOH ® 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
12. Pembentukan asam oksi	Membentuk asam oksi kecuali F
Catatan : I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I2 + KI ® Kl3 I2 larut terhadap alkohol coklat

SIFAT-SIFAT GOLONGAN ALKALI(FISIKA DAN KIMIA)

UNSUR

₃Li

₁₁Na

₁₉K

₃₇Rb

₅₅Cs

₈₇Fr

1. Konfigurasi elektron

[X] ns¹

2. Massa atom

3. Jari-jari atom (n.m) 4. Keelektronegatifan

Rendah (antara 0.7 - 1.0)

Di atas suhu kamar (antara 28.7^o - 180.5^o)

5. Suhu lebur (^oC) 6. Energi ionisasi (kJ/mol)

Antara 376 - 519

7. Potensial oksidasi (volt)

Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)

8. Bilangan oksidasi +1 +1 +1 +1

+1

+1

Catatan :

[X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7)

® = makin besar sesuai dengan arah panah

UNSUR

Li

Na

K

Rb dan Cs

a. DENGAN UDARA Perlahan-lahan terjadi Li₂O Cepat terjadi Na₂O dan Na₂O₂ Cepat terjadi K₂O Terbakar terjadi Rb2O dan Cs₂O

b. DENGAN AIR

2L + 2H₂O ® 2LOH + H₂ (g)

(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)

c. DENGAN ASAM KUAT

2L + 2H⁺ ® 2L⁺ + H² (g)

d. DENGAN HALOGEN

2L + X₂ ® 2LH

WARNA NYALA API

Merah

Kuning

Ungu

-

Garam atau basa yang sukar larut dalam air

CO₃²⁺

OH^- , PO₄^3-

-

ClO₄^- dan
[ Co(NO₂)₆